高中化学 沉淀的生成、溶解、转化

【考点精讲】

　1. 沉淀的生成

　　①调节pH法

　　如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为

Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH。

②沉淀剂法

如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋。

　2. 沉淀的溶解

①酸溶解法

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法

　　实验一

实验步骤 Mg（OH）2沉淀加蒸馏水 Mg（OH）2沉淀加盐酸 Mg（OH）2沉淀加氯化铵溶液 实验现象 固体无明显溶解现象 沉淀迅速溶解 沉淀溶解 　　如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法

如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。

　3. 沉淀的转化

　　实验二

实验步骤 NaCl和AgNO3

溶液混合 向所得固液

混合物中加KI溶液 向所得固液

混合物中加Na2S溶液 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 　　实验三

实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为红褐色 红褐色沉淀析出，溶液褪至无色 ①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。

②应用：锅炉除垢、矿物转化等。

【典例精析】

　　例题1 [浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3