高中化学 巧记元素周期律 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 原子序数与原子结构的关系

元素周期律的内容及实质 1. 结合有关数据和实验事实认识元素周期律；

2. 了解原子结构与元素性质的关系。 选择题

填空题 　　结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究物质性质的基础，并且在高考题中均有涉及。

二、重难点提示

　　重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

　　难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

考点一、原子序数与原子结构的关系

　1. 原子序数：

　　按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号就叫作原子序数。

　2. 原子序数与元素原子结构之间的关系：

　　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

考点二、元素周期律

　1. 原子最外层电子呈周期性变化：

　　随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，除H、He外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。

　　思考：观察下图,1～18号元素原子核外电子排布，如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？

提示：（1）横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8（饱和结构）。