教 学 设 计

教学课题 氯水的成分和性质 课时 15min 教学目标

（三维目标） 1.了解氯水的成分与性质，以及新制氯水与久置氯水的区别；掌握次氯酸的性质和氯离子的检验

2.掌握实验的方法去验证物质性质；

3.体会化学中的物质魅力； 教学重点 氯水的成分和性质 教学难点 检验氯水成分的性质的实验方法 教学方法 讲授法、演示法 教学用具 PPT和视频演示 教学过程

【导入】：通过实验视频演示--干湿两布条与氯气反应的现象不同，其原因是氯水能使有色布条褪色，引出问题：是氯水中的那种物质具有漂白性？进而明确本节课的目的就是探究氯水的成分和性质。

【旧识复习】：提问同学，氯气具有的性质？即氯气具有强的氧化性，能够与金属和非金属反应，同时能够与水和碱发生自身的氧化还原反应。为接下来氯水的性质探究做铺垫。

【新课讲解】：一、氯水是氯气溶于水形成的溶液，溶解的氯气分子一部分与水发生反应生成盐酸和次氯酸，即

Cl2 + H2O == HCl + HClO，则氯水是多种成分的混合物。

二、 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱，且具有强氧化性，能够漂白、杀菌和消毒。同时次氯酸不稳定，见光易分解，生成盐酸和氧气。HClO =光照= HCl + O2 ↑ 。

【思考与交流】：新制氯水都有哪些性质？（多成分，多性质）

【讲解】：新制氯水的成分有氯气、盐酸、次氯酸和水，因为溶有氯气，所以溶液呈黄绿色。其中盐酸是强酸，在溶液中完全电离为H+和Cl-，而次氯酸是弱酸，部分电离，在溶液中有HClO分子形式和电离生成的H+和ClO- 。故新制氯水具有酸性，氧化性和漂白性。而久置的氯水，因为次氯酸不稳定见光分解，转化为盐酸，溶于水的氯气也慢慢转化为这两种酸而反应完，所以久置氯水主要含有H+和Cl-，如盐酸一样呈无色溶液。

【提问】：1.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？体现氯水中什么粒子的什么性质？

现象：溶液变为血红色，体现Cl2的强氧化性。

2.将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？

现象：有气泡产生，体现氯水的酸性（H+）。

3.氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？为什么？

现象：有白色沉淀生成，即AgCl沉淀。

4.氯水中滴加石蕊溶液，有何现象？为什么？

现象：石蕊溶液先变红后褪色，体现酸性和HClO的漂白性。

5.氯水在光照条件下，有什么现象？为什么？

现象：黄绿色溶液逐渐变浅为无色，HClO见光分解。

【小结】

性质 成分 相关实例或解释 氧化性 Cl2 能氧化Fe2+，I-等 生成白色沉淀 Cl- 加入AgNO3溶液，将产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 不稳定性 HClO 见光分解产生气体 漂白性 HClO 使有色物质褪色，使紫色石蕊先变红后褪色 酸性 H+ 与活泼金属反应产生气体

【练习】