课题：第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 教案序号 授课人 教

学

目

标 知识

与

技能 1、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断

2、理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。 过程

与

方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

2、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。

3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。 情感

态度

价值观 　　通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及"透过现象看本质"的辩证唯物主义的思想。 重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难 点 弱电解质的电离平衡 教 学 过 程 教学环节 教 师 活 动

温故知新

引入新课 复习提问：①电解质的定义？

②为什么其在水溶液中能导电？

讲述：我们今天要学习的是"弱"电解质的电离，可见电解质有强弱之分。下面我们就在实验中体会强弱电解质的区别。

探究实验1 　　在两试管中加入等量镁条（已打磨），分别滴加2ml（约2滴管）浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液,观察实验现象。

设疑：1、两反应的实质都是镁条与 反应。

2、什么因素造成了反应速率的差别？

3、为什么同浓度的两溶液的C(H+)不同？

讲述：氯化氢的电离程度到底有多大呢？我们来做探究实验2。 探究实验2 　　用两支带标签的试管，分别取2ml（约2滴管）浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液，用PH试纸测定其pH。

提醒：PH试纸的使用方法

设疑：结合溶液浓度与C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。