第二单元 研究物质的实验方法

1-2-4溶液的配制及分析

一、学习目标

1．理解物质的量浓度的概念及其简单计算。

2．知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。

二、重点、难点：

物质的量浓度相关计算及误差分析

三、课堂互动

知识点一 误差分析

各步操作中只要有一步错误，就会引起浓度误差，判断是否存在误差(偏高、偏低、无影响)时，紧扣公式cB = nB/V，将操作错误值与 理论值 作比较即可。

例1：在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，导致误差产生的因素很多，大致可以分为所取溶质物质的量的误差以及对溶液体积的测量误差两类。下列操作对配制出的溶液的浓度有什么影响？（填"偏低"、"偏高"、"无影响"）

（1）称量时所引起的误差

1．称量易潮解的物质(NaOH)时间过长 偏低 ；

2．称量固体时，药品、砝码左右位置倒置 偏低 ；

3．砝码沾有其他物质或锈蚀 偏大 ；

4．调节天平零点时，游码放在刻度线的右端 偏低 ；

（2）使用烧杯及玻璃棒时所引起的误差

1．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 偏低 ；

2．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 ；

3．溶解前烧杯内有水 无影响 ；

（3）使用容量瓶时所引起的误差

1．定容时，俯视容量瓶刻度数 偏大 ；

2．定容时，仰视容量瓶刻度数 偏低 ；

3．定容时，水加多了用滴管吸出 偏低 ；

4．定容时，经摇匀，静置，液面下降 无影响 ；

5．定容时，经摇匀，静置，液面下降，补充水 偏低 ；

6．未冷却到室温就注入容量瓶定容 偏大 ；

7．向容量瓶转移溶液时，有少量溶液流出 偏低 ；

8．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就用来配液 无影响 ；

知识点二 与溶液稀释、混合有关的计算

1、溶液稀释

（1）稀释前后溶质的质量守恒：m1×ω1=m2×ω2，其中m2=m1+m水。

（2）稀释前后溶质的物质的量守恒c1V1=c2V2，其中V1与V2+V水不一定相等。