高二化学选修4复习纲要

第二章 化学反应速率和化学平衡

【知识精要】

一、化学反应速率

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t

3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

[重点提醒]

（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

二、影响化学反应速率的外因

1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。

[重点提醒]

（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。

2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。

[重点提醒]

（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。

（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。

3．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实