第三课时　分子的极性　手性分子

　　[学习目标]　1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。

自主学习区

　　对应学生用书P051

　　一、分子的极性

　　1.极性分子和非极性分子

　　2.键的极性和分子极性的关系

　　双原子分子的极性取决于\s\up1(03(03)成键原子之间的共价键是否有极性，以\s\up1(04(04)极性键结合的双原子分子是极性分子，如HCl、CO、NO等；以\s\up1(05(05)非极性键结合的双原子分子是非极性分子，如H2、O2、N2等。同种原子形成的双原子分子都是\s\up1(06(06)非极性分子。

　　以极性键结合的多原子分子(ABm，A为中心原子，B为配位原子)，分子是否有极性取决于\s\up1(07(07)分子的空间构型。如CO2、BF3、CH4等分子，虽然分子中的共价键都是极性键，但由于配位原子对称地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心\s\up1(08(08)相重合，所以这些分子都是\s\up1(09(09)非极性分子。

　　二、相似相溶规则

　　　一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于\s\up1(01(01)极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于\s\up1(02(02)非极性溶剂。

　　三、手性分子

　　1.手性异构体

　　具有完全相同的\s\up1(01(01)组成和\s\up1(02(02)原子排列方式的一对分子，如同左手和右手一样互为\s\up1(03(03)镜像，却在三维空间里\s\up1(04(04)不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子