高中化学 解密电解池的电解原理 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 电解池

电解池与原电池的辨析 1. 了解电解池的工作原理，能写出两极反应；

2. 了解电解池和原电池的区别 选择题

填空题

实验题 本节在高考中常出现的考点主要有：电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写、溶液pH的变化

二、重难点提示

　　重点：电解的原理。

　　难点：电极方程式的书写。

考点一、电解原理

　1. 电解实例

　　电解饱和食盐水、电解水、电解Al2O3的化学方程式分别为：

　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，

　　2H2O2H2↑＋O2↑，

　　2Al2O34Al＋3O2↑。

　　反应的特点：电能转化成化学能

　2. 电解反应原理（以惰性电极电解CuCl2溶液为例）

　　（1）电解反应的化学方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑，其中被氧化的物质CuCl2，被还原的物质CuCl2。

　　（2）能量转化形式：电能转化为化学能。

【记忆口诀】

　　电解池分阴、阳（极），阳（极）氧化（反应），阴（极）还原（反应），

　　电子由负（极）流回正（极），阳（离子）向阴（极），阴（离子）向阳（极）。