2009届高三一轮复习:《氯及其化合物》学案(新人教版)(原创)
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氯及其化合物(原创)

李军国

学习目标

1.掌握氯气的物理性质和化学性质

2.了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。

知识整理

一、氯气

1. 氯气的物理性质

2.氯气的化学性质

〈1〉与金属的反应

与Na的反应方程式 现象:

与Cu的反应方程式 现象:

与Fe的反应方程式 现象:

〈2〉与非金属的反应

与Cl2的反应方程式

条件: 现象:

〈3〉与水的反应

CI2和H2O:

  A、氯气溶于水,在该溶液中:

  ①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸(H+);

  ②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+);

  ③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)。

  ④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-。

  B、 HClO(次氯酸)的性质:

Ⅰ 弱酸性:酸性弱于H2CO3。

Ⅱ不稳定性-见光分解 2HClO2HCl+O2↑

由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。

Ⅲ 强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。