第三章 水溶液中的离子平衡

　　　　　　　　第一节 第三课时 电离平衡常数

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：______________

【学习目标】

1. 知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算

2. 掌握电离平衡常数的重要应用

【导学流程】 电离平衡常数（K）

1.表达式

对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时，电离平衡常数表达式：_________________

对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 ，电离平衡常数表达式：_________________

2.特点

（1）电离平衡常数的决定因素为________________影响因素为_________________

弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2CO3 K1＝4.4× 10-7

K2=4.7× 10-11 H2C2O4

（草酸） K1＝5.4× 10-2

K2=4.4× 10-5 H3PO4 K1＝7.1× 10-3

K2＝6.3× 10-8

K3＝4.2× 10-13 H3C6H5O7

（柠檬酸） K1＝7.4× 10-4

K2＝1.73× 10-5

K3＝4× 10-7

(2)如表：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数K1、K2、K3...的大小关系是 ，所以多元弱酸的酸性决定于其 ____ 。出现此规律的原因是：___________________________________________________________________________________

这四种酸的酸性由强到弱的顺序为：_________________________________

3、电离平衡常数的意义：相同温度下，K值越______，电离程度越_________，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越_________________。

【合作探究】 有关电离平衡常数的计算及应用