第一单元　分子构型与物质的性质

第1课时　分子的空间构型

　　目标与素养：1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论和价层电子对理论判断分子的空间构型。(宏观辨识与微观辨析)2.利用"等电子原理"推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。(证据推理与模型认知)

　　一、杂化轨道理论与分子的空间构型

　　1．sp3杂化与CH4分子的空间构型

　　(1)杂化轨道的形成

　　碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道"混合"，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。

　　(2)sp3杂化轨道的空间指向

　　碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。

　　(3)共价键的形成

　　碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。

　　(4)CH4分子的空间构型

CH4分子为空间正四面体结构，分子中C-H键之间的夹角都是109.5°。