第2节 几种重要的金属化合物(第1课时)

一、 钠的重要化合物

一、教学目标

（1）知识与技能：

①通过实验探究知道过氧化钠能与水、二氧化碳反应，记住反应方程式。

②学会通过过氧化钠的性质推测过氧化钠的用途。

　　　　③探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。

　　　　④了解焰色反应的概念及钠、钾元素在焰色反应中表现出的特殊颜色及应用。

（2）过程与方法

　　 ①通过实验探究方法，培养学生的探究能力。

②利用对比的方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创

新能力。

　　 ③通过钠的化合物的性质和用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。

　　（3）情感、态度与价值观：

①通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨

求实的科学态度。

②在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探索过程，

使学生形成科学的态度、情感。

二、教学重点

过氧化钠的性质

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

三、教学难点

　　过氧化钠的性质及过氧化钠与水、二氧化碳反应的化合价变化；碳酸氢钠与酸、碱的反应

四、教学方法

实验探究、对比、归纳、总结

五、教学过程流程：

通过演示试验激发学习兴趣引出新课→氧化钠、过氧化钠的性质和用途→碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途→焰色反应→练习巩固

六、教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图 【引入】生活中，遇到火灾我们通常情况下用水和二氧化碳用于灭火但并不是所有的火灾都可以用它们扑灭，甚至在某些情况下可能引起火灾！同学们请看一个实验。

[补充演示实验1]：【实验演示1】

　　用脱脂棉包住约0.2g的过氧化钠粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加水，观察发生的现象。

[补充演示实验2]：

　　取少量的过氧化钠固体，脱脂棉包住，放置于石棉网上，用一玻璃导管往脱脂棉中吹气。观察实验现象。

实验现象：脱脂棉燃烧，可以看出水、二氧化碳不但不能灭火，还能使火势加剧。

【过渡】这个现象的发生与钠的一种重要的化合物过氧化钠有关，本节课我们研究钠的化合物的一些性质。

【板书】 第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

【过渡】通过第一节的学习，我们知道了钠在不同的条件下生成过氧化钠和氧化钠，那么它们具有哪些性质呢？我们可以通过对比的方法研究过氧化钠与氧化钠的性质。

【投影】

　　　　　　　　　　　过氧化钠与氧化钠

　　　　　名 称

性质 过氧化钠

（Na2O2）

氧化钠

(Na2O)

①颜色、状态

②生成的条件 ③与水反应

○4漂白性 ⑤与CO2

反应

⑥氧元素的化合价

⑦是否碱性氧化物 ⑧稳定性 ⑨用途

【板书】 1、氧化钠和过氧化钠（Na2O2）

【思考与交流：】

1、回忆前面做过的实验，描述过氧化钠与氧化钠的颜色、状态和生成条件。

2、氧化钠与水反应和二氧化碳与氧化钙与水和二氧化碳反应类似，请写出氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式

【板书】（1）物理性质： 填写表格

【板书】（2）化学性质：

【过渡】1、前面的实验中与过氧化钠接触的气体有那些？

2、是哪种气体与过氧化钠发生反应，我们只有通过实验来证明。那么我们首先研究一下水与过氧化钠是不是发生反应？产物是什么？

【学生实验探究】

把水滴入盛有过氧化钠固体试管中，立即用带火星的木条放在试管口处，检验生成的气体。往反应后的溶液中加入少量的酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

【板书】 ①与水的反应：

　　2Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑

【问题过渡】溶液变红后为什么红色褪去呢？

【讲解】 这是因为过氧化钠在与水反应过程中生成了一种物质双氧水，它具有很强的氧化性，可以将酚酞氧化为一种无色的物质，所以过氧化钠在潮湿的环境下或溶液中具有漂白性，我们可以通过选修课进一步研究。

【板书】② 漂白性

【问题过渡】在实际生活中，我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等等。

【过渡】在前面的实验中吹出的气体中是二氧化碳，我们可以通过实验证明干燥的二氧化碳并不能与过氧化钠发生反应，只有在有水的环境可以反应，同学们能否根据前面的过氧化钠与水反应的原理推测一下过氧化钠的反应产物？

【板书】③与二氧化碳反应：

　　　　　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

【问题】1、这个反应是不是氧化还原反应？

2、化合价如何变化的？

3、氧化剂与还原剂分别是什么？

4、当有1个分子氧气生成时，电子转移的个数为多少？

【板书】（3）用途及保存方法

供氧剂（呼吸面具和潜水艇里）、漂白剂

【讨论题一】：Na Na2O Na2O2 NaOH 久置于空气中的最终产物是什么？

【讨论题二】：如何设计实验证明干燥的过氧化钠不能与二氧化碳反应？

【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠：

【分组探究实验】

药品： 碳酸钠和碳酸氢钠样品，稀盐酸、NaOH溶液、（澄清石灰水选用）、CaCl2溶液。

仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、单孔胶塞、导气管、试管、火柴。

1组完成碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验，完成表格①～④：

2组完成碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验⑤，描述现象并写出反应的化学方程式或离子方程式（下同）

[实验]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

　3-4完成碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实验⑥[板书]（3）与盐酸反应：

　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

　NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

　[讨论] 如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？

5-6组完成碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应的实验⑦

7-8组完成碳酸钠和碳酸氢钠与盐反应的实验⑧

讨论] 1、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末？

碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系

酸：H2CO3 、H+

Na2CO3 NaHCO3

碱：NaOH、OH-

对比：

Na2CO3晶体的风化-失去结晶水的过程，为化学变化而有些物质的潮解是物理变化。

Na2CO3的水溶液呈碱性，是盐而不是碱。

　　　　　名 称

性质 碳酸钠

碳酸氢钠

①俗名

②颜色、状态 ③溶解度

○4水溶液的酸碱性 ⑤热稳定性

⑥与稀HCl反应

⑦与NaOH溶液反应 ⑧与Ca(OH)2溶液反应(选作) ⑨与CaCl2溶液反应 相互转化 用途 【板书】（1）物理性质

　　　（2）化学性质

　　　（3）相互转化

　　　（4）用途

3、焰色反应：

回忆：我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈什么颜色？家里炒菜时若有菜汁洒在炉火上，会看到有什么现象发生？这是为什么呢？

　　（1）概念：很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做烟色反应。是物理变化

　　（2）操作：见课本试验 3-6

　　各种金属或其化合物在焰色反应中表现出的颜色见课本P57

　　钠元素：焰色反应为黄色

　　钾元素：透过蓝色钴玻璃观察为紫色。

　　（3）应用：可用作节日里五彩缤纷的烟花。

【板书设计】

　　　　第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

　1、氧化钠和过氧化钠

（1）物理性质： 填写表格

　　（2）化学性质：

① 与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

② 漂白性：

③ 与二氧化碳：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（3）用途及保存方法

用途：供氧剂 、漂白剂

保存方法：密封保存

2、碳酸钠和碳酸氢钠：

【板书】（1）物理性质

　　　（2）化学性质

　　　（3）相互转化

　　　（4）用途

3、焰色反应：

　概念：

　操作：

　用途：

学生观察、思考

【学生回忆】

【学生】设计实验并描述现象和结论

【现象描述】

1、反应放热

2、有气体生成，带火星的木条复燃

3、酚酞变成红色说明有碱性物质生成

4、有褪色的颜色变化

【学生】回答

学生思考回答

学生思考回答

受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑ + H2O

CO32-+H+ === H CO3 -

HCO3-+H+ === H2O+ CO2↑

通过学生的实验、总结、对比完成此表

碳酸氢钠与酸或碱都能反应

HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

HCO3- + OH- == H2O+ CO32-

学生思考回答

黄色火焰

通过实验引入激发学生的学习兴趣。

明确学习目标，通过学生的实验、总结、对比完成此表。

培养学生动脑设计实验的实践能力和动手实验能力。

引导学生关注社会生活，将理论与实践想结合，开阔学生的视野。

明确学习目标，培养学生的动手、眼、脑能力