第一节 金属的化学性质

知识点一、金属与非金属的反应

一、金属的重要反应规律及其应用

1．金属与非金属的反应规律

O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+Cl2CuCl2，Fe+SFeS，2Cu+SCu2S。

2．金属与氧气反应的多样性

(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。

4Na+O2===2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2

(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。

①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。

2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3

②铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4；铁在空气中缓慢氧化，形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。

3Fe+2O2Fe3O4 4Fe+3O2===2Fe2O3

(3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。

二、金属与其他非金属的反应

金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：

典例1 下列有关金属钠的说法中，不正确的是

　A．少量钠保存在煤油中

　B．钠燃烧时发出黄色火焰

C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2