课题：第一节：金属的化学性质 课时：第一课时

【学习目标】

　1. 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

　2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。

　3. 培养科学分析问题的能力和方法。

【学习重点和难点】

　钠和铝的化学性质（重难点）

思考：

　1. 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？这些金属元素主要的存在形式是什么？

地壳中的含量最丰富的前5种元素有氧、硅、铝、铁、钙；

　　　这些金属元素主要的存在形式是化合态；

　2．金属单质的一般物理性质包含：

金属单质的一般物理性质包括：有金属光泽、有延展性、能导电、导热。

　3．从金属的原子结构推测金属的化学性质？

金属原子最外层电子一般少于4个，容易失去电子，表现出强还原性。

4. 观察下图从实验现象分析：

　（1） 镁条燃烧发生了什么反应？

　　　镁条燃烧发生化合反应生成了氧化镁；

　（2） 铜树、银树是怎么形成的？

　　　铝丝与硫酸铜反应形成铜树，铜丝与硝酸银溶液反应形成银树；

　（3） 这些反应有什么特点？

这些反应都属于氧化还原反应，在反应中金属做还原剂，本身被氧化。

一.钠的化学性质

1. 钠与氧气的反应

【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块【实验-2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观察现象：1.刚开始切割面有 金属光泽 ，迅速变 暗 ，

生成白色的 氧化钠 （化学式为 Na2O ）

解释： 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，钠与氧气反应生成白色的氧化钠。

该反应的化学方程式： 4Na＋O2===2Na2O