高一化学导学学案

执笔人：杨加庆 审核人：韩玲玲 2009.02.12

课 题 第一章原子结构与元素周期律

第1节 原子结构 预习

要求 1. 认真完成完成本学案需要预习的内容。

通过预习基本解决本节的学习目标、重点、难点。 学

习

目

标 1. 认识原子核的结构，懂得质量数和的含义。

2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。

3. 知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

4.了解原子核外电子排布的规律，并能画出1～18号元素的原子结构示意图

5.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 重难点 构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律

问

题

探

究

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题

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究

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题

探

究 读课本第二页【联想 质疑】后填下空

原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？

一. 原子核 核素

（一）原子核

读课本第一部分【原子核的构成】回答下列问题：

1、 原子核的构成：原子核由带正电的______ 和不带电荷的_______构成，二者

之间依靠一种特殊的力________结合在一起。

2、对某一个原子来说: 核电荷数＝_____________ ＝ ______________

【思考1】原子为什么不显电性？离子带电荷是什么原因？

3、 原子的质量几乎全部集中在 上? 为什么？

人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，

质量数（A）＝____________( ) ＋ _____________( )

【思考2】有6个质子6个中子的原子质量数是 ；某种氧原子含有8个中子其质量数是 ，要是有10个中子呢 ？

4、 原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示

【练习】完成下一表格

微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数 8 8 18 35

【总结】组成原子的有关粒子间的关系可表示：

_________

原子

__________

(二) 核素

【阅读第四页后完成下列问题】

1、元素 :__________________________________________________。

【思考3】元素的种类是由 __________决定的？

2、核素:___________________________________________________。

【思考4】核素的种类是由____________决定的？

3、同位素:_________________________________________________。

【思考5】下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；与H互为同位素的是 ；H2 与D2是同位素吗？ ；O2与O3是什么关系 ？

二. 核外电子的排布

1. 电子层：

2. 核外电子排布的一般规律：

（1） ：

（2） ：

（3） ：

（4）：

【练习】人们常用原子结构示意图来简明表示电子在原子核外的分层排布情况，根据1～18号元素在周期表中的位置顺序，画出1～18号元素的原子结构示意图。

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

3. 原子的最外层电子排布与元素的性质、元素化合价的关系。

稀有气体元素原子最外层电子数为_________，结构稳定，既________得电子，也_________失电子，所以化合价通常表现为______；金属元素最外层电子数一般_________，易_____电子形成_____离子,所以金属元素在化合物中通常显示______；非金属元素最外层电子数一般_______________，易_____电子形成______离子,所以非金属元素在化合物中通常显示________。w.w.w.302edu.c.o.m