第三节 化学平衡学案

学习目标：

①理解化学反应的可逆性；

②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；

③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；

④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；

⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。

学习重点：化学平衡的特征

浓度、压强和温度对化学平衡的影响

学习难点：化学平衡的建立

平衡移动原理的应用

学习过程：

一、 可逆反应与不可逆反应

结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。

通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：

可逆反应：

练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO３？

二、 化学平衡状态

讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c-t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v-t图）并总结规律。