第2节　铝　金属材料

　　第1课时　铝与铝合金

　　[学习目标]　1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质和用途。

　　一、铝与铝合金

　　1．铝的存在

　　铝在地壳中的含量仅次于\s\up5(01(01)氧和\s\up5(02(02)硅，居第三位。在自然界中铝元素以\s\up5(03(03)化合态存在。

　　2．铝的性质

　　(1)物理性质：\s\up5(04(04)银白色固体，质\s\up5(05(05)软，密度\s\up5(06(06)小，导电性仅次于

金、\s\up5(07(07)银和\s\up5(08(08)铜。

　　(2)化学性质

　　①铝与非金属的反应

　　铝与O2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为\s\up5(09(09)4Al＋3O2\s\up17(点燃(点燃)2Al2O3。

　　该反应的现象为：\s\up5(10(10)发出耀眼的白光、放出大量的热。

　　②铝与酸的反应

　　与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为\s\up5(11(11)2Al＋6H＋

===2Al3＋＋3H2↑。

　　与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生\s\up5(12(12)钝化。

③铝与强碱溶液反应