第二课时　共价键的键能　原子晶体

　　[学习目标]　1.会利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性，会利用键能计算化学反应的反应热。2.知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点，会比较原子晶体的熔沸点及硬度大小。

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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　对应学生用书P034

　　一、键能与反应热

　　1.共价键的键能

　　共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下，\s\up1(01(01)1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所\s\up1(02(02)吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJ·mol－1。如断开1 mol H-H键吸收的能量为436 kJ，即H-H键的键能为\s\up1(03(03)436_kJ·mol－1。

　　2.键长

　　两原子形成共价键时，\s\up1(04(04)两原子核间的平均间距叫做该共价键的键长。当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度\s\up1(05(05)越大，键长越短，键能越\s\up1(06(06)大。

　　3.键能与反应热的关系

　　E1、E2分别表示反应物和生成物的键能。

　　ΔH＝E1－E2\s\up1(09(若ΔH>0，则该反应\o(□,\s\up1(09)

　　二、原子晶体

1.构成微粒及作用力