第3课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

[学习目标定位]　1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

一、溶液中离子浓度的大小比较

1.不同溶液中同一离子浓度的比较

相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。

2.弱酸溶液中离子浓度大小比较

(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。

(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。

3.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2O((H＋＋OH－。

水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2O((H＋＋OH－。

水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。

(3)碳酸氢钠溶液