高一化学4.2.2

富集在海水中的元素-氯

一、学习目标：

　　1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

2、了解常见漂白剂的漂白原理。

　　3、掌握氯离子的检验方法。

二、学习重点和难点：氯气的化学性质

三、学习过程：

二、活泼的黄绿色气体--氯气

1、制备

2、物理性质

3、化学性质

（1）与某些金属反应

（2）与某些非金属反应

问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？

　　[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯气与水反应：

（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）

科学探究1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？

答：氯水中含有H+、Cl-、H2O、Cl2及HClO

　　H+：在氯水中加入紫色石蕊试液。现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。

Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。现象：白色沉淀不溶解。

　　Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色）

　　HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。

科学探究2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？

答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。

实验探究：

实验内容 实验现象 结论与解释 ①将有色纸条或布条等，放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。