高三化学一轮复习学案：金属的腐蚀与防护

学习目标：

1、了解金属的腐蚀及类型。

2、掌握金属的电化学腐蚀。

3、了解金属的防护。

知识梳理：

1、金属腐蚀的本质及类型：

金属的腐蚀 。

金属腐蚀常见的类型 。

化学腐蚀 ，电化学腐蚀

2、电化学腐蚀

　(1)概念：当两种金属（或合金）相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。

电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为 和 两种。　　

(2)吸氧腐蚀　　　　

例如一块钢铁暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中 为负极， 为正极，表面凝结有一层水膜，空气中CO2等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。

电极反应为：负极： 　　

正极： 　　

然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，

故该原电池的总反应为： 　

　　 Fe(OH)2与潮湿空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

　　 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。

(3)析氢腐蚀

　　同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：

　　　　　　　　总反应为： 该过程为析氢腐蚀。

　　无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使活泼金属成为原电池的负极，金属失电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越活泼越易发生电化学腐蚀，明白了金属腐蚀的原因，也就可以找到金属防护的方法。

析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或非酸性 正极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑ O2 + 2H2O + 4e-=4OH- 负极反应 Fe - 2e- = Fe2+ 其它 ---------------- Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、金属的防护

　　金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：