第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第一课时

教学目的：1、了解水的电离和水的离子积 2、了解溶液的酸碱性与pH的关系

教学过程：

引入：精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH-：

一、水的电离

1、水的电离

水的电离方程式：__________________________

阅读书本，了解水的离子积常数Kw的来源及含义。

2、水的离子积

Kw = c（H+）·c（OH-）

由于250C时，c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-14（定值）（省去单位）

思考：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是____热过程）

1000C时，Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-12

小结：：温度越高，水的电离程度__________,Kw________。对于中性水，尽管温度越高，Kw、电离程度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].

练习：改变下列条件，对水的电离有何影响，填写下表

影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 温度 升高温度 降低温度 酸碱性 加入酸 加入碱 说明：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数--1×10-14。只要温度一定，Kw就一定

二、溶液的酸碱性

1、 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系：（室温）

电解质

溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中

c（H+）

（mol/L） 溶 液 中c（OH-）（mol/L） c（H+）与

c（OH-）的

大小关系 c（H+）·

c（OH-） 溶液酸碱性 纯水

盐酸

氢氧化钠

小结：中性溶液c（H+）= c（OH-） 室温时c（H+）= 1×10-7mol/L