1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用

　　知识点1. 根据位置判断元素性质

　　1.判断元素的金属性和非金属性

　　（1）越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强。

　　（2）越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　归纳整理:(1)"定性"规律

　　(n为电子层数、m为最外层电子数)

<1时,多为金属,值越小,金属性越强;

=1时,该元素可能显两性,如Al、Be;

>1时,多为非金属,值越大,非金属性越强。

　　(2)"对角线"规律

　　沿周期表中(\)方向画对角线,对角线中相连的两种元素的性质相近。如:Be与Al。

　　2.判断简单离子半径及大小比较规律

　　（1）电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。

　　（2）核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的微粒半径越小,如Fe3+

　　（3）电子数和核电荷数都不同的,一般可通过一种参照物进行比较,如:比较Al3+与S2-的半径大小,可找出与Al3+电子数相同,与S2-同一族元素的O2-比较,Al3+

　　3.判断元素的化合价

　　最高化合价=主族序数

最低化合价=8-最外层电子数(限ⅣA族~ⅦA族)