第3课时　粒子浓度关系

课程目标 核心素养建构 1.会判断溶液中的粒子种类。

2.会判断溶液中粒子浓度关系。 电解质溶液电荷守恒判断粒子浓度关系物料守恒

[知 识 梳 理]

一、水解平衡中的三大守恒关系

1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa__＋__H2OCH3COOH__＋__NaOH、H2OH＋＋OH－，存在的离子有Na＋、H＋__、CH3COO－、OH－。

(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)

即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)。

即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。

(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)>n(CH3COO－)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)＋

c(CH3COO－)＝c(Na＋)。

(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。

2.NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。

(1)电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。

(2)物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。

(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。

二、完成下列弱电解质溶液中离子浓度大小比较

1.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中

(1)存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－。

(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。