第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　第1课时　水的电离　溶液的酸碱性

　　问题导学

　　1．水的电离

　　活动与探究1

　　(1)如图所示用灵敏电流计测定纯水的导电性，请你认真观察、记录现象。

　　(2)通过对上述现象的分析，谈一谈你对水电离与水的离子积的认识？

　　迁移与应用

　　某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1。则此时c(OH－)＝____________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________。

　　1．影响水的离子积因素：只有温度，温度越高，KW越大，水的电离度越大。对于纯水，温度升高，尽管KW、电离度增大，但仍是纯水，c(H＋)＝c(OH－)。

　　2．KW不仅适用于纯水，还适于其他任何稀的水溶液。25 ℃时，总有KW＝1×10－14。

　　2．影响水的电离的因素

　　活动与探究2

　　改变下列条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？请你与同组同学一起完成下表：

影响

因素 条件改变 平衡移动 溶液中的

c(H＋) 溶液中的

c(OH－) KW 温度 升高温度 降低温度 酸碱性 加入酸 加入碱 　　迁移与应用

　　25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小

　　D．将水加热，KW减小

　　1．加入酸、碱能抑制水的电离(与酸的强弱无关)，但KW不变。

　　2．加入活泼金属(Na、K等)，与水电离出的H＋反应，会促使平衡正向移动，水的电离程度增大。

　　3．溶液的酸碱性(常温下)

　　活动与探究3

请你与同组同学合作完成下表中25 ℃溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系：然后推出结论。