第2课时　盐类水解的应用

　　1．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

　　A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)

　　B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

　　C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

　　D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

　　答案　A

　　解析　溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，D错误。

　　方法技巧　离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶液中各离子浓度大小的基本方法是：

　　①关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H＋)与c(OH－)的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这就是我们通常所用的排除法。

　　②守恒判断法：运用物质的质量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律，来解决问题。既可以简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。

　　③反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。

　　2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

　　A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

　　答案　C

　　解析　碳酸氢钠和高锰酸钾加热和灼烧时将分解，可以排除；氯化铝和硫酸镁在溶液中加热时都会水解且水解程度不大，不同的是氯化铝水解生成的氯化氢易挥发离开溶液，使水解程度进一步加大而进行到底，最后生成氧化铝；硫酸镁水解生成的硫酸不挥发，它的存在抑制了硫酸镁进一步水解的可能，所以最终得到硫酸镁。

　　规律总结　盐溶液蒸干时所得产物的判断方法

　　(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。