4　玻尔的原子模型　能级

[目标定位]　1.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型.

一、玻尔的原子结构理论

1．定态：电子围绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道．当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为定态．

2．跃迁：原子处在定态的能量用En表示，此时电子以rn的轨道半径绕核运动，n称为量子数．当原子中的电子从一定态跃迁到另一定态时，才发射或吸收一个光子，光子的能量hν＝En－Em，式中En和Em分别是原子的高能级和低能级．

二、氢原子的轨道半径和能级

1．轨道半径：原子的不同能量状态对应于电子不同的运行轨道，原子的定态是不连续的，因而电子的可能轨道也是不连续的．轨道的半径rn＝n2r1(对于氢原子r1＝0.53×10－10 m)．

2．能级：在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，对应的能量也是不连续的，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级．

基态：能量最低的状态叫做基态．

激发态：除基态之外的其他能量状态叫做激发态．

3．氢原子的能级

原子各能级的关系为En＝(n＝1,2,3......)，

氢原子的基态能量E1＝－13.6 eV，

其他各激发态的能量为E2＝－3.4 eV，E3＝－1.51 eV...

4．能级图

氢原子的能级图如图1所示．