第四单元 分子间作用力 分子晶体

第2课时　分子晶体　混合晶体

[核心素养发展目标]　1.能辨识常见的分子晶体，理解分子晶体中构成微粒之间的作用。2.理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能利用均摊法对晶胞进行计算。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型晶体的熔、沸点。

一、分子晶体

1．概念及微粒间的作用

(1)概念：分子通过分子间作用力构成的固态物质叫分子晶体。

(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。

2．分子晶体的物理特性

分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。

3．典型的分子晶体

(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。

(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳­60(C60)等。

(3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。

(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

4．典型分子晶体的结构特征

(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。

(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构--每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中有4个CO2分子。

(1)分子晶体在固态、熔融状态时不导电。

(2)稀有气体固态时形成分子晶体，微粒之间只存在分子间作用力，分子内不存在化学键。