第2课时　烯　烃

[学习目标定位]　1.知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质。2.以1,3­丁二烯为例，会写1,4­加成和1,2­加成反应的化学方程式。

一、烯烃的结构与性质

1．烯烃的组成与结构

(1)乙烯的结构简式是CH2===CH2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。

(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个，所以烯烃的通式表示为CnH2n(n≥2)，碳氢原子个数比为1∶2。

2．烯烃的物理性质

随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。

(1)当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。

(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。

(3)烯烃的相对密度小于水的密度。

3．烯烃的化学性质

(1)氧化反应

①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，简单的烯烃燃烧通式为CnH2n＋O2\s\up7(点燃(点燃)nCO2＋nH2O。

(2)加成反应

①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式。

a．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴丙烷：

。

b．乙烯制乙醇：