氧化还原反应

【学习目标】

1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．了解氧化还原反应中的规律。

【复习与归纳】元素的化合价的判定

化合价 。

判定规则：1、单质中元素的化合价为0；

2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0

【学习探究】

思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：

HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3

2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？

一、氧化还原反应氧化还原反应的特征

（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

反应 是否氧化

还原反应 "得"还是

"失"氧 化合价升降 氧化还原情况 C+2CuO==2Cu+CO2 C 氧，

CuO 氧 碳元素

铜元素 C发生 反应，被

CuO发生 反应，被 C+H2O==H2+CO C 氧，

H2O 氧 碳元素

氢元素 C发生 反应，被

H2O发生 反应，被 小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填"升高"或"降低"）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填"升高"或"降低"）的反应。

【巩固性练习】1、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？

a．2CuO+C=2Cu+CO2 b．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

c．Mg+Cl2=MgCl2 d．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（二） 、从电子转移的角度认识氧化还原反应

反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况 2Na+Cl2==2NaCl 钠元素

氯元素 钠

氯 Na发生 反应，被

Cl2发生 反应，被 H2+Cl2==2HCl 氢元素

氯元素 氢

氯 H2发生 反应，被

Cl2发生 反应，被 小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应