第二单元 生产生活中的含氮化合物

第1课时　氮氧化物的产生及转化

　　[学习目标]　1.掌握氮的主要氧化物的性质，了解氮氧化物的生成。2.能够应用所学知识解释生产、生活中的实际问题。

　　一、NO、NO2的性质

　　1．NO的性质

　　(1)NO的物理性质：常温下为\s\up4(01(01)无色无味的气体，\s\up4(02(02)微溶于水。

　　(2)NO的化学性质：易被氧气氧化。

　　\s\up4(03(03)2NO＋O2===2NO2

　　NO在大气中达到一定浓度时有毒，中毒原理与CO类似。

　　(3)用途：人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞。

　　2．NO2的性质

　　(1)物理性质：常温下为\s\up4(04(04)红棕色、有刺激性气味的气体，\s\up4(05(05)易溶于水。

　　(2)化学性质：既有氧化性，又有还原性，有毒。

　　3NO2＋H2O===\s\up4(06(06)2HNO3＋NO

　　(3)"雷雨发庄稼"的原理：

　　\s\up4(07(07)N2＋O2\s\up17(放电(放电)2NO

　　\s\up4(08(08)2NO＋O2===2NO2

　　\s\up4(09(09)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　二、氮氧化物对大气的污染及防治

　　1．氮氧化物对大气的污染

　　(1)形成酸雨。NO2溶于水生成HNO3，使雨水的pH减小。

(2)光化学烟雾。氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。