第三节　　　化学平衡（第2课时学案）

教学目标：1.了解等效平衡的含义及其分类.

　　　　　2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

　　　　　3.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算

教学重点：1.了解等效平衡的含义及其分类.

　　　　　2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

　　　　　3.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算

教学难点：

　　　　　1.了解等效平衡的含义及其分类.

　　　　　2.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义

教学过程：

一.等效平衡及其分类：

　　1.等效平衡原理：　在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

　　　　2.等效平衡规律：

等效平衡的广泛定义：只因投料情况的不同，达到平衡后，各组分的物质的量（或能转化为物质的量）分数相等的平衡状态，互为等效平衡状态。

① 在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效平衡

② 在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡

③在定温，定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.