高中化学 盐类水解及其规律 　　

【考点精讲】

　1. 定义

　　在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　2. 特点

　3. 规律

　　有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 　4. 表示方法--水解离子方程式

　　（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号""表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号"↓"和"↑"表示水解产物。

　　如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

　　（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

　　（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

　　（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用"===""↑""↓"，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

　　Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【典例精析】

　　例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

A. ①②③④ B. ①②③

C. ②③⑤ D. 全部

思路导航：①④是电离方程式且①应用"==="；②是水解反应方程式，但应用""；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。