盐类水解的实质和规律

教学目标

　　知识与技能：

1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式

过程与方法：

1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质

3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。

情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程：

【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【引入】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显

酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

【板书】 第三节 盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性