第2课时　溶液的酸碱性与pH

[学习目标定位]　1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。

一、溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系

溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：

[H＋]与[OH－] 的相对大小 [H＋]的范围(25 ℃) 中性溶液 [OH－]＝[H＋] [H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 [OH－]<[H＋] [H＋]>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 [OH－]>[H＋] [H＋]<1.0×10－7 mol·L－1

2.溶液的pH

(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。

(2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示

3.溶液酸碱性的测定方法

(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。

指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色

(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。

溶液酸碱性的判断依据