第2课时 硫酸的制备和性质

【目标聚焦】

　　了解硫酸的工业制法，掌握浓硫酸的特性，了解几种常见的硫酸盐。

重点：浓硫酸的特性

难点：浓硫酸的强氧化性

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一、硫酸的工业制法

接触法制硫酸

（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

三阶段 三设备 三反应 注意事项 （2）尾气的吸收

通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

二、硫酸的性质

（1）硫酸的物理性质

　　纯硫酸是 的液体，沸点高，密度大，能与水 互溶，溶解时

（2）硫酸的化学性质

1、吸水性："水"可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！

2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中"脱离"出来，

结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝ ＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：

a．冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

b．活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）

写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

c．与非金属反应

　　写出炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+ 2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

d．能与其他还原性物质反应

三、常见的硫酸盐

名称 俗称和成分 颜色