第2课时 溶液的酸碱性与pH

[课标要求]

1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]

和[OH－]的关系。

2．知道pH的定义，了解溶液的酸

碱性与pH的关系。

3．能够进行有关pH的简单计算。

　　1．溶液的酸碱性

　　任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的相对大小决定，溶液酸碱性的判断标准是[H＋]与[OH－]的相对大小。

　　2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系

　　(1)[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。

　　(2)[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性越强。

　　(3)[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性越强。

　　3．室温时溶液酸碱性的判断

　　(1)[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，溶液呈中性。

　　(2)[H＋]>1.0×10－7 mol·L－1，溶液呈酸性。

　　 (3)[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，溶液呈碱性。

　　4．溶液的酸碱性与pH

　　(1)pH的定义式

　　pH＝－lg[H＋]。

　　(2)pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系(室温下)

　　①图示：

　　②关系：

　　a．中性溶液：[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1，pH＝7。

　　b．酸性溶液：[H＋]＞[OH－]，[H＋]＞1.0×10－7 mol·L－1，pH＜7，酸性越强，pH越小。

c．碱性溶液：[H＋]＜[OH－]，[H＋]＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7，碱性越强，pH越大。