互动课堂

疏导引导

一、水的电离和水的离子积

1.水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：H2OH++OH-。

在一定温度下，c(H+)与c（OH-）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号KW表示，即KW=c(H+)·c(OH-)。

KW只随温度变化而变化，25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol·L-1,故KW=1×10-14。

2.影响水的电离平衡的外界条件

（1）温度：水的电离是吸热过程，故升温，KW增大，如100 ℃：c（H+）=c（OH-）=1×10-6 mol·L-1,KW=1×10-12;降温，KW减小。

（2）浓度（25 ℃时）

加酸（H+）：c（H+）＞1×10-7 mol·L-1,c(H+)＞c(OH-),KW=1×10-14

加碱（OH-）：c（H+）＜1×10-7 mol·L-1,c(H+)＜c(OH-),KW=1×10-14

注意：KW反映了溶液中c（H+）和c（OH-）相互依存的关系，任何水溶液中都同时存在着H+和OH-，而KW=c（H+）·c（OH-）中的c（H+）、c（OH-）是指总浓度，包括水电离出的H+和OH-，也包括酸、碱电离出的H+和OH-。在酸溶液中的c（H+）主要是由酸电离出来的，在碱溶液中的c（OH-）主要是由碱电离出来的。在计算中如果酸碱浓度大，水电离出来的c水（H+）或c水（OH-）可忽略不计，但不论是酸溶液还是碱溶液，水电离出的c水（H+）=c水（OH-）。

二、溶液pH的计算

1.强酸、强碱溶液的pH

强酸：c（酸）c（H+）pH

强碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH

2.弱酸、弱碱溶液的pH

弱酸：c（酸）c（H+）pH

弱碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH

3.强酸与强酸混合液的Ph

4.强碱与强碱混合液的pH

如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，则有如下近似规律：

(1)两强酸等体积混合，混合液pH=pH小+0.3;

(2)两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.3。

5.强酸与强碱混合液的pH