专题2 化学反应速率与化学平衡

教学目标：

1．掌握化学反应速率和影响化学反应速率的因素。

2．掌握化学反应的方向与方向控制。

3．掌握化学反应的限度与化学平衡的移动。

4．掌握化学反应速率控制与限度控制的综合应用。

教学重点：

1．化学反应速率的表示方法和影响化学反应速率的因素。

2．化学反应的方向的判断。

3．化学平衡状态的建立与化学平衡的移动。

　　4．化学反应速率控制与限度控制的综合应用。

教学难点：

1．化学反应的限度与化学平衡的移动。

2．化学反应速率控制与限度控制的综合应用。

知识网络

本章主要内容有四项：

一、化学反应速率与速率控制（影响化学反应速率的因素）

⒈表示方法 实验测定与数据处理，平均速率与瞬时速率，速率图线 ⒉化学动力学基础 有效碰撞、活化能、过渡态理论 ⒊影响因素 浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 二、化学反应的方向与方向控制

⒈化学反应自发进行的方向 焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 ⒉化学反应方向的控制 △H＜0、△S＞0，一定能自发进行 △H＞0、△S＜0，一定不能自发进行 △H＜0、△S＜0，低温下能自发进行 △H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 三、化学反应的限度与限度大小控制（化学平衡的移动）

⒈化学反应的限度 化学平衡状态的特点 化学平衡常数 物质转化率的计算 ⒉化学平衡的移动 影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律：勒夏特列原理 四、化学反应速率控制与限度控制的综合应用

以合成氨反应为例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝－92.4kJ·mol-1

⒈合成氨反应的特点 气体分子数目减小、放热反应、速率慢、转化率小 ⒉合成氨反应的条件 通往过量的N2，提高H2的转化率 采用适当的催化剂，合理的温度（500℃）以使催化剂活性最大，速率最快 在高压下进行反应（1.3×107～3×107Pa），提高转化率 将生成物氨及时液化取出

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