第2课时　配合物的性质与应用

[学习目标定位]　知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。

一、配合物的形成对性质的影响

1．颜色的改变

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。

2．溶解度的改变

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。

(1)如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为

AgCl＋HCl(浓)===[AgCl2]－＋H＋；

AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。

(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为

Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

3．溶液的酸碱性强弱的改变

氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O碱性增强。

4．稳定性增强

配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。

(1)中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。

(2)配位键越强，配合物越稳定。当中心原子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。

(3)配离子的电荷数＝中心原子和配位体总电荷的代数和。

例1　向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　)