第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离（第1课时）

课型：新授 执笔：巫玉霞 审核：屈木林

班级__________姓名______________学号______

【学习目标】

1．知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳

3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】强、弱电解质的概念。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

　非电解质：________________________________ _

【讨论分析】

　　请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

　　1.石墨能导电，所以是电解质。

　　2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

　　3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

　　4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________

　H2SO4：_____________________ NaHCO3：__________________________

　NaHSO4:__________________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电