第三节 氧化还原反应（第一课时）

主干知识梳理

一．从元素的化合价的角度分析：

从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应

2Na+Cl2点燃2NaCl

由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。

氧化反应所含元素有化合价升高的反应，

还原反应所含元素有化合价降低的反应。

氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

氧化剂化合价降低的物质, 被还原

还原剂化合价升高的物质，被氧化

二、从电子转移的角度分析：

电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。

1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。

　　 2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。

　　 3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

　　 4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。

5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。

　　 6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。

7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。

小结：基本概念之间的关系：

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物

还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物

三、电子转移的表示方法

（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O