第三章 水溶液中的离子平衡

　　　　　　　　第二节 第2课时 溶液PH的计算

　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：______________

【学习目标】

了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

【导学流程】

一、溶液pH值的计算原理

关键：_____________________

（1）酸性溶液由C(H+)直接求出pH ；（2）碱性溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。

【合作探究】二、溶液PH值计算的基本题型

题型1：定义型

例1：计算（1）250C时0.01 mol/L的盐酸溶液pH=______

（2）250C时0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=______

题型2：溶液的稀释

酸的稀释

溶液的稀释 稀释后所得溶液的PH PH=3的盐酸加水稀释100倍 　 PH=3的醋酸溶液加水稀释100倍 　 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 　 ②碱的稀释

溶液的稀释 稀释后所得溶液的PH PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 　 PH=11的氨水溶液加水稀释100倍 　 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 　 【归纳】酸、碱溶液稀释后pH变化规律

pH＝a的酸 pH＝b的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍后pH 无限稀释后pH