第四章 非金属及其化合物

第4节 氨 硝酸 硫酸

第2课时 硫酸

教学目标：

知识与技能：了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。

了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。

过程与方法：使学生掌握浓硫酸的氧化性，探究浓硫酸的性质。

情感态度与价值观：培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓H2SO4的强氧化性

教学难点：浓H2SO4的强氧化性

教学流程：

Ⅰ、课前检测：

硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）实验室干燥氢气___________________；

（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

Ⅱ、课堂新授

【展示】一瓶浓硫酸，观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

【归纳】.物理性质

浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。

【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？

【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴蓝色色石蕊试纸上

现象：________________________

　　　　　　2、在胆矾晶体中加入浓硫酸

现象：_________________________

【思考】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？

【讲解】在胆矾晶体由蓝色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为"炭化"。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

【小组交流讨论】吸水性和脱水性有何区别？

【归纳】吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫