高三化学一轮复习： 盐类的水解学案

学习目标：

1. 理解盐类水解的实质并会正确书写盐类水解的离子方程式。

2. 掌握影响盐类水解平衡的因素。

3. 掌握盐类水解的规律。

4. 能够利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用

知识梳理：

一：盐类水解概念:

1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

二：盐类水解的实质

1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）

3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

练习：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为

三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标"↓"或"↑"，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用"↓"

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH3COONa NH4Cl:

AlCl3： Na2CO3：

AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：

四：影响盐类水解因素：

主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .

2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。

3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。