第一节元素周期表第2课时学案

学习目标：

知识与技能：

　　掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

过程与方法：

　　1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

　　2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观：

　　1.通过探究、分析，培养创新思维能力。

　　2.培养理论联系实际的能力。

学习重点： 卤族元素性质与原子结构的关系。

学习难点： 卤族元素性质与原子结构的关系。

学习过程：

1、自主学习：基础知识

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

递变性：_______________________________________________________________

（三）卤素单质的物理性质

　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________

　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

2、自主探究：

1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。