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三点剖析

一、理解化学反应速率

化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。理解此定义时应注意以下几点：

（1）化学反应速率的定义，提供了计算化学反应速率的一种方法，即，其中v表示化学反应速率，Δc表示反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，Δt是指反应所用时间。

（2）速率用"反应物浓度减少量"或"生成物浓度增加量"表示，二者均为正值。因此化学反应速率没有负值。

定义中的化学反应速率一般是指平均速率，通常不研究其瞬时速率。

（3）化学反应中的反应物和生成物，通常不只是一种。那么化学反应的速率就可以用多种物质来表示，它们的数值可能不同，但表示的意义是相同的，并且它们的速率之比等于化学反应方程式中化学计量数之比。如化学反应：

aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g)

其化学反应速率可用v(A)、v(B)、v(C)和v(D)分别来表示，它们的大小关系为

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。

二、影响化学反应速率的因素

1.物质本身的性质

物质的性质决定化学反应速率。如果两种物质间本不能发生化学反应，无论如何改变化学反应条件，反应也不能顺利进行。

2.温度

对于任何化学反应，温度升高，化学反应速率均增大；温度降低，化学反应速率减小。由经验规律知：温度每升高10 ℃，化学反应速率就增大到原来的2-4倍。

3.催化剂

催化剂对化学反应速率的影响是显著的。催化剂对化学反应的催化作用具有选择性，即这个反应的催化剂不一定对其他化学反应起作用。

4.浓度

浓度对反应速率的影响仅限于有气体或溶液参加的反应。一般认为纯液体和固体的浓度不变。通常增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。

5.接触面积

反应物的接触面积越大，反应速率越快。

三、有关反应速率的图象

解读反应速率的图象，要注意拐点、交点和水平线，把准横纵坐标表示的意义，利用好图象给出的有效数据信息，理解折线走势所表示的意义以及水平线和垂直线代表的不变量。

各个击破

【例1】 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）

A.(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1