第2课时　离子晶体

　　[学习目标定位]　1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。

　　一　离子晶体结构模型

　　离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。

　　1．观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：

晶体结构模型 配位数 Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8 Zn2＋和S2－配位数都为4 晶胞中微粒数 Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 Zn2＋、S2－都为4 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 1∶1 化学式 NaCl CsCl ZnS 符合类型 Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 　　

　　2．右图是CaF2晶体的晶胞示意图

　　回答下列问题：

　　(1)Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4。

　　(2)该晶胞中含有的Ca2＋数目是4，F－数目是8。

　　3．问题讨论：

　　(1)在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？

答案　在NaCl晶体中，正负离子的半径比r＋/r－＝0.525，在CsCl晶体中，r＋/r－＝0.934