第2节　元素周期律和元素周期表

课时1　元素周期律

　　学习目标：1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径大小的比较。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、元素性质的变化规律

　　1．原子序数

　　(1)含义：元素在元素周期表中的序号。

　　(2)与其他量的关系

　　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

　　2．原子核外最外层电子排布的变化规律

原子序数 最外层电子数 1～2 1→2 3～10 1→8 11～18 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 　　3.元素原子半径的变化规律

原子序数 原子半径的变化规律 3～9 大→小 11～17 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化 　　微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。

(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。