第3节 氧化还原反应

第2课时　氧化剂和还原剂

[学习目标定位]　1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。

一、氧化还原反应的基本概念

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

③常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。

(2)还原剂

①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。

②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

③常见的还原剂：金属单质，氢气、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

例1　分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3

氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。

(2)2KMnO4\s\up7(△(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2　(2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素

(3)SO2　H2S　S　S

理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。